La ley de Lambert-Beer, también conocida como ley de Beer-Lambert o ley de Bouguer-Lambert, establece una relación matemática entre la concentración de una solución y la cantidad de luz que absorbe esa solución. Esta ley es ampliamente utilizada en el campo de la espectroscopia para determinar la concentración de una sustancia a través de la absorción de luz.
La ley de Lambert-Beer se expresa de la siguiente manera:
A = ε * c * l
donde: A es la absorbancia de la solución, medida con un espectrofotómetro. ε es el coeficiente de absorción molar, que depende de la naturaleza de la sustancia absorbente y de la longitud de onda de la luz utilizada. c es la concentración de la solución en moles por litro. l es la longitud del camino óptico de la luz a través de la solución, generalmente expresada en centímetros.
Esta ley establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración y a la longitud del camino óptico de la luz, y es inversamente proporcional al coeficiente de absorción molar. En resumen, a mayor concentración de soluto en una solución, mayor será su absorbancia.
La ley de Lambert-Beer es ampliamente utilizada en la detección y cuantificación de sustancias en diversas áreas, como química, bioquímica, farmacología, medio ambiente, entre otros. Se utiliza en espectrofotometría y espectrofotometría UV-visible para medir la concentración de solutos en una muestra, ya que permite obtener información cuantitativa y cualitativa sobre la muestra analizada.
Es importante destacar que la ley de Lambert-Beer se cumple en soluciones diluidas y homogéneas, y puede presentar desviaciones en concentraciones altas o en soluciones no ideales. Además, esta ley asume que la absorción de luz es lineal y que no existen interacciones moleculares significativas en la solución analizada.
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